Fiches Physique/Chimie
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Fiches Physique/Chimie
Chapitre 1: Les Atomes
Noyeau constitué de neutrons et de protons le tout formant des nucleons.
Atome constitué de neutrons, protons et d'éléctrons
L'atome etant éléctriquement neutre possède autant de charge positive ( protons ) que de charge négative ( éléctrons )
L'atome presente une structure lacunaire, c'est à dire principalement constitué de vide.
Regle de STONER:
Le nombre maximum d'éléctrons sur une couche correspond à 2xn²
n correspondant au numero de la couche.
Sois pour la couche K ( n=1 )
n(k) = 2 x (1)²
= 2
Donc deux éléctrons sur sa couche externe.
Isotope => Même nombre de protons mais nombre de neutrons different.
A => Nucleons, nombre de masse
Z => Protons, numero atomique, nombre de charge
Les éléments du tableau periodiques sont rangé par numero atomique croissant.
1ère Colonne: Alcalin, termine par s1
2ème Colonne: Alcalino terreux, termine par s2
7ème Colonne: Halogène, manque 1e- pour être stable
8ème Colonne: Gazs noble, structure stable
Cation => Perte d'e-
Anion => Gain d'e-
Electronegativité = Aptitude d'un atome a attirer les éléctrons d'une liaison vers lui
Energie d'Ionisation = Energie necessaire pour arracher un éléctrons a un atome prit a l'état gazeux
Noyeau constitué de neutrons et de protons le tout formant des nucleons.
Atome constitué de neutrons, protons et d'éléctrons
L'atome etant éléctriquement neutre possède autant de charge positive ( protons ) que de charge négative ( éléctrons )
L'atome presente une structure lacunaire, c'est à dire principalement constitué de vide.
Regle de STONER:
Le nombre maximum d'éléctrons sur une couche correspond à 2xn²
n correspondant au numero de la couche.
Sois pour la couche K ( n=1 )
n(k) = 2 x (1)²
= 2
Donc deux éléctrons sur sa couche externe.
Isotope => Même nombre de protons mais nombre de neutrons different.
A => Nucleons, nombre de masse
Z => Protons, numero atomique, nombre de charge
Les éléments du tableau periodiques sont rangé par numero atomique croissant.
1ère Colonne: Alcalin, termine par s1
2ème Colonne: Alcalino terreux, termine par s2
7ème Colonne: Halogène, manque 1e- pour être stable
8ème Colonne: Gazs noble, structure stable
Cation => Perte d'e-
Anion => Gain d'e-
Electronegativité = Aptitude d'un atome a attirer les éléctrons d'une liaison vers lui
Energie d'Ionisation = Energie necessaire pour arracher un éléctrons a un atome prit a l'état gazeux
Re: Fiches Physique/Chimie
Chapitre 2 : Les liaisons Chimique
Liaisons covalente: mise en commun d'éléctrons de valence
Geometrie:
AX2 => Lineaire
AX3 => Trigonale plane
AX4 => Tetrahedrique
AX5 => Bipyramide trigonale
AX6 => Octahedrique
P.S: Je cherche une definition pour la règle de l'octet et du duet svp.
Liaisons covalente: mise en commun d'éléctrons de valence
Geometrie:
AX2 => Lineaire
AX3 => Trigonale plane
AX4 => Tetrahedrique
AX5 => Bipyramide trigonale
AX6 => Octahedrique
P.S: Je cherche une definition pour la règle de l'octet et du duet svp.
Re: Fiches Physique/Chimie
atomes évolue de tels sorte de poosseder 8 éléctrons sur leur couche externe ils acquiert ainsi la structure electronique du gaz noble le plu proche dan la classification periodique, cela n'est pas le cas pour les voisin de l'helium ki evolue de tel sorte de posseder 2 electron sur sa couche externe
Re: Fiches Physique/Chimie
Chapitre 3 : Les propriétés des éléctrolyte
H2O => AX2E2
Tetrahedrique
Angle 109°
Autoprotolyse de l'eau => 2H2O (l) = HO-(aq) + H3O+ (aq)
[H3O+] = 10^-pH = 10^-7 mol.L
Electrolyte = Solution qui conduit le courant éléctrique.
L'électronegativité d'une solution sinifie qu'elle est éléctriquement neutre.
Ka = [Base] x [H3O+] / [Acide] Ka etant la constante d'acidité
Xa + Yb(s) = aXp+ x bYq- a et b etant les coef et p et q la charge de l'atome
Ks= [Xp+]^a x [Yq-]^b Ks etant la constante de solubilité
Conductance = G en Siemmens
G = 1/R ou G = I/U
R = Px ( l/s ) p etant la resistivité, l la distance entre les plaque et s la surface
Donc G = 1/P x l/s
k= 1/P k etant la constante de cellule
O= l/s O etant la conductivité
G = k x O
H2O => AX2E2
Tetrahedrique
Angle 109°
Autoprotolyse de l'eau => 2H2O (l) = HO-(aq) + H3O+ (aq)
[H3O+] = 10^-pH = 10^-7 mol.L
Electrolyte = Solution qui conduit le courant éléctrique.
L'électronegativité d'une solution sinifie qu'elle est éléctriquement neutre.
Ka = [Base] x [H3O+] / [Acide] Ka etant la constante d'acidité
Xa + Yb(s) = aXp+ x bYq- a et b etant les coef et p et q la charge de l'atome
Ks= [Xp+]^a x [Yq-]^b Ks etant la constante de solubilité
Conductance = G en Siemmens
G = 1/R ou G = I/U
R = Px ( l/s ) p etant la resistivité, l la distance entre les plaque et s la surface
Donc G = 1/P x l/s
k= 1/P k etant la constante de cellule
O= l/s O etant la conductivité
G = k x O
Re: Fiches Physique/Chimie
kéké a écrit:atomes évolue de tels sorte de poosseder 8 éléctrons sur leur couche externe ils acquiert ainsi la structure electronique du gaz noble le plu proche dan la classification periodique, cela n'est pas le cas pour les voisin de l'helium ki evolue de tel sorte de posseder 2 electron sur sa couche externe
Dure dure ta definition kéké mdr
Y a pas un truc plus simple ??
Du genre methode permettant a un atome de ce stabilisé en suivant sois la regle de l'octet ou du duet ??
Re: Fiches Physique/Chimie
Chapitre 1 : Loi générale en tension continu
Tension = U mesuré par un voltmetre installé en derrivation
Intensité = I mesuré par un ampermetre installé en serie
Metaux = Circulation d'éléctrons
Electrolyte = Circulation d'ions
Loi des noeuds = La somme des intensité arrivant a un noeud et egal a la somme des intensité qui en repartent.
EI (arrivent ) = EI ( repartent ) E correspondant a la lettre grec sinifiant "la somme"
Calcul de la resistance :
Lorsque le circuit est en serie : Rtotal = R1 + R2
Lorsque le circuit est en derrivation : 1/Rtotal = 1/R1 + 1/R2
Lois d'Ohm : U = R x I
Force éléctromotrice : U = E - RxI
Force contre éléctromotrice : U = E + RxI
Lois de pouillet:
Séffectut toujours lorsque le circuit est en serie
I = E - E'/ Rtotal
Tension = U mesuré par un voltmetre installé en derrivation
Intensité = I mesuré par un ampermetre installé en serie
Metaux = Circulation d'éléctrons
Electrolyte = Circulation d'ions
Loi des noeuds = La somme des intensité arrivant a un noeud et egal a la somme des intensité qui en repartent.
EI (arrivent ) = EI ( repartent ) E correspondant a la lettre grec sinifiant "la somme"
Calcul de la resistance :
Lorsque le circuit est en serie : Rtotal = R1 + R2
Lorsque le circuit est en derrivation : 1/Rtotal = 1/R1 + 1/R2
Lois d'Ohm : U = R x I
Force éléctromotrice : U = E - RxI
Force contre éléctromotrice : U = E + RxI
Lois de pouillet:
Séffectut toujours lorsque le circuit est en serie
I = E - E'/ Rtotal
Re: Fiches Physique/Chimie
merci pour tt sa jen avai bien besoin de fiche avec les formules é les def
Re: Fiches Physique/Chimie
Chapitre 2 : Puissance et Energie
P = U x I
W = P x t <=> U x I x t
P etant en watt et W en joule
Les Conducteurs Ohmiques :
Loi d'ohm => U = R x I
Preçut = U x I <=> R x I²
Wreçut = P x t <=> R x I² x t
Les Dipoles Récépteurs :
Preçut = Putile + Pperdu par effet joule
= ( E' x I ) + ( r' x I² )
Wreçut = Wutile + Wperdu par effet joule
= ( E' x I x t ) + ( r' x I² x t )
Rendement = E'/U
Les Dipoles Générateurs :
Pfournit = Pcrée - Pdissipé par effet joule
= ( E x I ) - ( r x I² )
Wfournit = Pcrée - Pdissipé par effet joule
= ( E x I x t ) - ( r x I² x t )
Rendement = U/E
P = U x I
W = P x t <=> U x I x t
P etant en watt et W en joule
Les Conducteurs Ohmiques :
Loi d'ohm => U = R x I
Preçut = U x I <=> R x I²
Wreçut = P x t <=> R x I² x t
Les Dipoles Récépteurs :
Preçut = Putile + Pperdu par effet joule
= ( E' x I ) + ( r' x I² )
Wreçut = Wutile + Wperdu par effet joule
= ( E' x I x t ) + ( r' x I² x t )
Rendement = E'/U
Les Dipoles Générateurs :
Pfournit = Pcrée - Pdissipé par effet joule
= ( E x I ) - ( r x I² )
Wfournit = Pcrée - Pdissipé par effet joule
= ( E x I x t ) - ( r x I² x t )
Rendement = U/E
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